Chimie Organique de A à Z

pholcodine

ou

1950

C'est la 3-morpholinoethylmorphine et un composé hémi-synthétique synthétisé à partir d'opium.

Elle se trouve dans un large nombre de sirops anti-tussifs, prescrits principalement en cas de toux sèche et irritante.

Elle serait plus sédative que la codéine. Son effet sur la toux serait plus consistant que ceux de la codéine. Une dépression respiratoire est possible et est dose dépendante. Des études tendent à montrer une efficacité similaire au dextromethorphane.

dextromethorphane

L’Eau un équilibre rompu

Qu’elle soit liquide comme l’eau du robinet, gazeuse comme la vapeur d’eau des nuages ou solide comme la glace des glaciers, l’eau est la seule substance vitale présente sous ses trois états et indispensable aux hommes, aux végétaux, aux minéraux pour leur vie. Une richesse sur notre Terre qu’il nous faut préserver et protéger.

Ces trois aspects coexistent en harmonie totale sur terre et dégrader l’un entraîne un déséquilibre des autres. Exemple qu’est le cycle de l’eau où celle-ci est présente sous ses trois formes dans un enchaînement rigoureux. Sous l’action du soleil et des vents, à l’eau de mer succède la vapeur d’eau puis la glace, retour à l’eau douce puis finalement et incessamment l’eau de mer. Notons l’importance de la constante climatique y jouant un rôle primordial et aussi variable selon la situation géographique. Il faut donc surveiller et protéger cette stabilité climatique acquise depuis des millénaires, ne serait-ce que pour éviter des perturbations évidentes dans la présence d’eau principalement en quantité. Et que dire de l’importance de l’eau dans l’érosion pour la régénération des sols, cette lente infiltration à travers les couches géologiques pour drainer jusqu’à nous sédiments, oligo-éléments et sels minéraux faisant la diversité de nos sols et sous-sols. Enfin l’eau s’avère vitale pour tous nos écosystèmes qu’il faut protéger qu’ils soient ruraux avec ces pompages abusifs pour l’arrosage de cultures gourmandes en eau ou urbains avec ces projets immobiliers excessifs déstabilisant faunes animales et végétales déjà en perdition.

Que faut-il faire pour assurer le libre accès à l’eau ?

La gestion de cette ressource se doit donc être du ressort de l’Etat et par conséquent un bien public géré par un service public, libre de tout lobbying. Il faut absolument éviter la main mise de l’actuelle myriade de sociétés de gestion diverses aux organigrammes complexes et aux financements occultes. L’eau est un bien commun et vital, et cela entraîne d’arriver à une tarification unique et sociale en France, accessible à tous aussi bien pour l’abonnement que la ressource.

Que faut-il faire pour prévenir la pénurie d’eau?

A l’échelle individuelle, collective ou industrielle, il faut promouvoir la création de réserves d’eau de pluie pour certaines activités agricoles ou primeurs. Il faut reprendre la politique de développement des retenues d’eau ayant connu dans les années 50 un grand essor. Et après quelques décennies d’oublis, il faut reconsidérer cet outil afin de répondre à la demande en eau et aussi limiter les abus. Revoir aussi à une plus grande échelle la richesse de cette énergie renouvelable pour la production d’énergie électrique verte à 100% et vide de toute empreinte carbone. Citons les nombreuses et même poétiques innovations des pécheurs de nuages qui, avec des filets, assurent la récupération des eaux de brume et de brouillard dans de nombreux pays privés de ressources naturelles en eau.

Que ne faut-il pas faire ?

En premier, stopper l’exploitation de l’eau de mer, contestable déjà par son rôle néfaste pour nos océans, ne serait-ce que par cette industrie coûteuse en énergie électrique, prédatrice pour la faune animale et douteuse au niveau de la pollution chimique. Et ne parlons pas de l’empreinte carbone ! Importance de cesser ces multiples et abusifs pompages, déjà évoquées, dans les cours d’eau détruisant faune animale et végétale pour être finalement complètement asséchés et parfois transformés en pistes cyclables…

Conclusion

Tout est décisions d’hommes pour l’ensemble des hommes. Une minorité agissante pour une majorité agonisante. Choix des hommes politiques plus soucieux d’émarger aux sociétés actuelles de gestion souvent généreuses que de prendre à bras le corps le crucial problème de l’eau. C’est au niveau local que doivent se décider des actions mais sous la maîtrise d’une nation bienveillante et aussi sous l’égide d’une instance mondiale sensible à ce que l’eau appartienne au patrimoine mondial de l’humanité et à l’égalité à son accès pour l’humanité terrestre dans son entièreté.

Jean Louis Migot

S-métalachlore

ou

(RS)-2-chloro-N-(2-éthyl-6-méthylphényl)-N-(1-méthoxypropan-2-yl)acétamide

Le métolachlore est un pesticide organochloré, et plus précisément un désherbant. Il est interdit en France depuis 2003, et remplacé par un produit très proche le S-métolachlore.

Peu à peu depuis 1986, puis là où il a été interdit, il a été théoriquement remplacé par le S-métolachlore qui est son énantiomère actif. C'est la substance active de produits phytosanitaires ou pesticides de la famille des chloroacétamides, tout comme l'acétachlore, l'alachlore et le diméthénamide.

le protoxyde d'azote

Priestley - 1772

Structure du protoxyde d'azote.

Le protoxyde d'azote, également appelé oxyde nitreux, hémioxyde d'azote ou encore gaz hilarant, est un composé chimique de formule N₂O.

Ce gaz incolore a une odeur et un goût légèrement sucrés. Il est dit « gaz hilarant » car euphorisant à l'inhalation, d'où son usage comme drogue récréative hallucinogène.

Présent à l'état de traces dans l'air sec (330 parties par milliard), c'est un puissant gaz à effet de serre (298 fois plus puissant que le CO₂) et il est devenu le 1^er contributeur à la destruction de la couche d'ozone. Ses émissions sont d'origine naturelle et humaine (plus de 20 % d'augmentation dans l'air depuis l'époque pré-industrielle).

Usage comme drogue

Le protoxyde d'azote, légalement vendu dans les commerces de proximité — théoriquement pour des siphons à chantilly — conditionné en bonbonnes ou cartouches d'acier de forme ovale, est (depuis deux décennies au moins) détourné à titre récréatif pour ses propriétés psychodysleptiques.

Selon Garbaz, la toxicomanie au protoxyde d’azote est restée longtemps rare, ne touchant d'abord que des employés du monde hospitalier ou médical, puis un nombre croissant de jeunes adultes et adolescents, voire d'enfants. En s’étendant ainsi au grand public (via la grande disponibilité de cartouches à bas prix), « elle expose à la survenue d’accidents et d’effets indésirables non connus ». Ce détournement du protoxyde d'azote est avéré aux États-Unis et au Royaume-Uni depuis le début des années 1980 et en France depuis 1996/1998 (premiers cas signalés par le centre antipoison de Marseille), dans les milieux étudiant notamment.

S'il est pris seul et très épisodiquement, le protoxyde d’azote ne représente pas un risque d'addiction : le N₂O fait rire, son effet est de relativement courte durée et il n'induit généralement pas de dépendance. Ce n'est cependant pas un produit anodin. Il est source d'une forme d'anémie particulière, d'atteintes neurologiques (poly-neuropathies, d'ataxies, c'est-à-dire troubles de l'équilibre, problèmes de coordination motrice). Et selon les statistiques anglaises collectées par un rapport de l'université de Londres (cité par le quotidien The Independant), en six ans de 2006 à 2012, dix-sept jeunes Britanniques sont morts après avoir consommé du gaz hilarant, dont six par asphyxie (hypoxie).

Toxicologie

Les effets d'une exposition chronique à de faibles doses sont mal connus, mais ont été étudiés pour certains métiers exposés (anesthésistes en salles de chirurgie par exemple).

À forte dose, il provoque des effets neurologiques (polynévrite avec spasticité) et une anémie macrocytaire, avec réduction du taux de vitamine B₁₂circulante. Smith, dans une revue des risques sanitaires chez le personnel hospitalier, rappelle qu'il s'agit d'un poison mitotique, qui a été rendu responsable de tumeurs du système lymphoïde et du système réticulo-endothélial chez le personnel intervenant en salle d'opération (avec échanges entre chromatides sœurs) chez lequel on a décrit diverses atteintes cytogénétiques (problèmes également posés par l'exposition à d'autres anesthésiques).

Le protoxyde d'azote à haute concentration peut tuer par asphyxie (due à un manque d'oxygène) ; le mélange anesthésique contient toujours au moins 21 % d'oxygène (soit la proportion d'oxygène de l'air ambiant, et jusqu'à 50 % dans le cas du MEOPA).

L'usage détourné et prolongé de protoxyde d'azote présente, outre des risques d'asphyxie, des risques de complications médicales pour le nouveau-né en cas d'usage durant une grossesse.

Les ammonitrates

Les ammonitrates sont des engrais azotés minéraux simples à base de nitrate d'ammonium, largement consommés et peu émissifs en ammoniac. Il peut aussi entrer dans la composition de certains engrais composés, qui en plus de l'azote (N) apportent un ou deux éléments fertilisants (P et/ou K), ce sont les engrais NP, NK ou NPK.

nitrate d'ammonium

NH₄NO₃

Sécurité et stockage

Le nitrate d'ammonium pur ne brûle pas, mais en tant qu'oxydant puissant, il favorise et accélère la combustion des matières organiques (et de certaines matières inorganiques). Il ne doit pas être stocké à proximité de substances combustibles.

Bien que le nitrate d'ammonium soit stable à température et pression ambiantes dans de nombreuses conditions, il peut détoner à partir d'une forte charge d'amorçage. Il ne doit pas être stocké à proximité d'explosifs puissants.

Le nitrate d'ammonium fondu est très sensible au choc et à la détonation, en particulier s'il est contaminé par des matières incompatibles telles que des combustibles, des liquides inflammables, des acides, des chlorates, des chlorures, du soufre, des métaux, du charbon et de la sciure.

Le contact avec certaines substances telles que les chlorates, les acides minéraux et les sulfures métalliques, peut entraîner une décomposition rapide, voire violente, capable d'enflammer les matériaux combustibles voisins ou de les faire exploser.

Le nitrate d'ammonium commence à se décomposer après avoir fondu, libérant ainsi du NO_x, HNO₃, NH₃ et H₂O. Il ne doit pas être chauffé dans un espace confiné. La chaleur et la pression résultant de la décomposition augmentent la sensibilité à la détonation et accélèrent la décomposition. La détonation peut se produire à 80 atmosphères. La contamination peut réduire cette valeur à 20 atmosphères.

Le nitrate d'ammonium a une humidité relative critique de 59,4 %, au-delà de laquelle il absorbe l'humidité de l'atmosphère. Il est donc important de stocker le nitrate d'ammonium dans un récipient hermétiquement fermé. Sinon, il risque de s'agglomérer en une grande masse solide. Le nitrate d'ammonium peut absorber suffisamment d'humidité pour se liquéfier. Le mélange du nitrate d'ammonium avec certains autres engrais peut abaisser l'humidité relative critique.

Le nitrate d'ammonium est notamment directement impliqué dans les explosions :

• de l'usine BASF d'Oppau (Allemagne) le 21 septembre 1921 ;
• de l'usine PCT à Tessenderlo (Belgique) en 1942 ;
• du cargo français Grandcamp transportant 2 300 tonnes de nitrate d'ammonium à Texas City en avril 1947 ;
• du cargo norvégien Ocean Liberty dans le port de Brest en juillet 1947 ;
• de deux remorques routières chargées chacune de 23 tonnes sur un chantier de Kansas City, en novembre 1988 ;
• de l'usine de fabrication Terra Industries à Port Neal au sud de Sioux City dans l'Iowa en décembre 1994 ;
• de l'usine AZF à Toulouse, le 21 septembre 2001 ;
• de l'usine d'ammoniac West Fertilizer près de Waco (Texas), en avril 2013 ;
• d'un entrepôt dans le port de Tianjin (Chine) en 2015 ;
• au port de Beyrouth (Liban) le 4 août 2020, où l'explosion d'un stock de 2 750 tonnes de nitrate d'ammonium aurait fait plus de cent morts et des milliers de blessés mais aussi causé d'énormes dégâts matériels.