C.O.A. 6- test(s) d'identification de composés à liaison simple oxygène-hydrogène (II)

fonction concernée: les phénols.

6-1 introduction

trois tests permettent d'identifier un phénol.

rappel: un phénol possède une liaison entre un atome d'oxygène et un atome d'hydrogène, ce groupement étant raccordé à un cycle benzénique du type C₆H₅-OH.

 6-2 test à l'ion fer (III)

voir Classification 46

réactif: solution neutre à 1% en chlorure de fer(III) obtenue en ajoutant une solution diluée d'hydroxyde de sodium jusqu'à précipitation.

mode opératoire: 0.01 g du composé à tester dissout dans 1 cm³ d'eau diminéralisée; en cas de mauvaise solubilité, dissoudre à chaud puis filtrer. ajouter quelques gouttes du réactif à 1 cm³ du composé à tester en solution dans un tube à essai.

observation: une coloration violette ou bleue apparait.

6-3 test à l'eau de dibrome

réactif: eau de dibrome.

mode opératoire: dissoudre 0.25 g du composé à tester dans 10 cm³ d'acide chlorhydrique dilué et verser goutte à goutte le réactif jusqu'à disparition de la coloration de l'eau de dibrome. 

observation: un précipité blanc se forme.

 équation: C₆H₅-OH + Br₂ ------>  C₆H₄(-OH)-Br + HBr

6-4 test à la phtaléine

réactif: solution à 5 % en hydroxyde de sodium.

mode opératoire: 0.5 g du composé à tester  réagit, à chaud: 150°C, avec 0.5 g d'anhydride phtalique C₆H₄C₂O₃ (de type proche d'une lactone, avec une double liaison C=O en plus), en présence de 0.1 cm³ d'acide sulfurique. puis à froid verser 5 cm³ du réactif ci-dessus. agiter pour dissoudre puis rajouter un volume équivalent d'eau déminéralisée. 

observation: fluorescence contre un écran blanc puis contre un écran noir.

ce test transforme un phénol en phtaléine, qui a une coloration caractéristique en milieu basique.