1. Introduction
Un éther-oxyde est un composé organique de type C,H,O qui possède un
atome d’oxygène inséré entre deux atomes de carbone.
Formule générale : CnH2n+2O.
Les éthers-oxydes sont isomères des alcools.
Nomenclature : elle s’établit comme suit :
« oxyde de (d’) »-position des ramifications-chaîne principale-« et de (d’) »position
des ramifications-chaîne principale
(classement alphabétique si nécessaire).
Exemples :
-pour un éther-oxyde linéaire :
CH3-CH2-O-CH3 : l’oxyde d’ éthyle et de méthyle,
CH3-CH(-CH3)-O-CH3 : l’oxyde de méthyle et de 2-propyle.
-pour un éther-oxyde ramifié :
CH3-CH(-CH3)-CH2-OCH3 : l’oxyde de méthyle et de (2-méthyl)propyle.
Il y a de l’isomérie de position et de l’isomérie optique.
L’atome d’oxygène possède deux doublets non-liants, ce qui permet de créer
des liaisons de solvatation. Ainsi dans la synthèse d’un organomagnésien, un éther
comme le diéthyléther est indispensable comme solvant pour participer à la formation
de l’organomagnésien, stabilisé par double solvatation de l’atome de magnésium
par deux molécules de diéthyléther.
Il n’y a pas de liaison hydrogène.
2. Synthèse
a) À partir d’un alcool
Par déshydratation intermoléculaire en présence d’alumine Al2O3 à 250° C ou
acide sulfurique H2SO4 à 140° C :
2 CnH2n+2O ------> C2nH4n+2O + H2O.
b) À partir d’un halogénoalcane
Et d’un alcool, en milieu basique, qui donnera l’ion alcoolate. C’est la synthèse
de Williamson selon une substitution nucléophile . Cette synthèse est souvent en
compétition avec une réaction d’élimination qui transforme l’halogénoalcane en
alcène:
CnH2n+1O-+ Na+ + CnH2n+1-X ------> C2nH4n+2O + Na+ + X-.
3. Réactivité
Les éthers-oxydes sont inertes vis-à-vis de nombreux réactifs.
Action sur les acides minéraux : Elle permet d’accéder à un halogénoalcane et
un alcool :
CnH2n+1-O-Cn’H2n’+1 + HX ------> CnH2n+1-X + Cn’H2n’+2O ;
Et à chaud à deux halogénoalcanes, si l’éther-oxyde est dissymétrique :
CnH2n+1-O-Cn’H2n’+1 + 2HX ------> CnH2n+1-X + Cn’H2n’+1-X + H2O.