Chimie Organique de A à Z

Les ondes et la Chimie

Les ondes électromagnétiques

composées d'un champ électrique E en volt/mètre

et d'un champ magnétique B en Tesla

Rappel:

courant électrique de fréquence 50 Hertz

intensité maximale (ligne haute tension): 2500 A

champ magnétique B (en Tesla) = 2 x 10^-7 x I / d

(avec I en ampère et d en mètre)

relation champ électrique - champ magnétique: E = B x C

(avec E en volt/mètre et C = 3.0 x 10⁸ m.s^-1)

Calcul rapide et approximatif:

Si I = 2500 A

alors B champ magnétique (ligne haute tension) = 0.000005 T

(pour une distance de 100 m)

or B champ magnétique terrestre = 0.000047 T

donc

champ magnétique calculé = 1/10 x champ magnétique terrestre

et

E champ électrique = 1500 volt/mètre!!!

à titre indicatif:

E champ électrique accepté pour un téléphone portable = 60 volt/mètre

et

E champ électrique relevé pour des micro-ondes = 50 volt/mètre

Il ressort que la potentielle nocivité d'une ligne à haute tension est supérieure aux ondes électromagnétiques engendrées par les micro-ondes ou par les ondes de téléphonie mobile, ne serait-ce que par la valeur élevée du champ électrique maximum et la non-négligeabilité du champ magnétique calculé par rapport au champ magnétique terrestre.

Les ondes et la Chimie

Influence avérée des micro-ondes sur les composés chimique

La fréquence des micro-ondes se situe entre celle des infrarouges et celle des ondes radio, soit de 30 GHz à 300 MHz (longueur d'onde de 1 cm à1 m).

La chimie aux micro-ondes se fait presque exclusivement entre 2,4 et 2,5 GHz.

Les micro-ondes agissent comme des champs électriques et réchauffent généralement tout matériel contenant des charges électriques mobiles, comme les molécules polaires dans un solvant ou les ions conducteurs dans un solide.

La composante champ magnétique des ondes n'intervient cependant pas.

Les molécules des solvants polaires tentent de s'aligner au champ électrique par rotation et perdent de l'énergie lors des collisions. Les électrons ou les ions contenus dans les semi-conducteurs ou les matériaux conducteurs permettent la formation d'un courant électrique ; la chaleur dégagée provient des pertes par effet Joule.

Les micro-ondes sont capables de chauffer les composés ciblés sans chauffer le four en entier, ce qui permet des économies d'énergie. Ils peuvent aussi en théorie faire un chauffage plus uniforme.

Les avantages des fours micro-ondes par rapport aux fours conventionnels sont :

• amélioration des rendements ;
• amélioration des sélectivités ;
• réduction des temps de chauffage ;
• possibilité de travailler au-dessus du point d'ébullition des solvants (ils ont une température d'ébullition plus élevé);
• température uniforme dans le réacteur ;
• possibilité de travailler sans solvant ;
• vitesse de réaction plus élevée.

"hautement improbable"

au diable la résilience...

Cinq effets nocifs envisageables:

1/ vibrations de la rotation des pales transmises au sol par la structure même de l'éolienne et se répercutant sur les animaux à proximité,

2/ vibrations de la rotation des pales engendrant turbulences de l'air et nuisances dynamiques physiologiques sur les animaux,

3/ frottement des pales sur l'air émettant des nuisances sonores audibles ou inaudibles (ultra ou infrasonores) selon la vitesse de rotation,

4/ champ électromagnétique se propageant dans l'air en ondes concentriques,

5/ champ électromagnétique se propageant dans le sol, de par la présence d'eau propice à la transmission terrestre.

Conjecture:

de dire que le mal-être des animaux n'a pas de lien avec les éoliennes et de considérer que cela est hautement improbable voire exclu apparait comme aussi hautement improbable. Enfin que sait-on véritablement de la perception de ces "hautement improbables" préjudices subis pas les animaux?

équilibres d'estérification-hydrolyse

Mode opératoire:

1/ dans un ballon monocol de 100 cm³, verser 14.3 cm³ d'acide éthanoïque et 14.6 cm³ d'éthanol et 1 cm³ d'acide sulfurique concentré. Ajouter quelques billes de verre et chauffer à reflux pendant 50 minutes. Puis verser le contenu du ballon monocol dans un bécher de 100 cm³ contenant 50 cm³ d'eau glacée (pour stopper la réaction). Verser le contenu du bécher dans une fiole jaugée de 100 cm³ tout en filtrant. Laver ballon monocol et bécher avec 10 cm³ d'eau à verser ensuite dans la fiole jaugée. Compléter le volume avec de l'eau.

2/ dans un autre ballon monocol de 100 cm³, verser 24.5 cm³ d'éthanoate d'éthyle et 4.5 cm³ d'eau et 1 cm³ d'acide sulfurique concentré. Ajouter quelques billes de verre et chauffer à reflux pendant 50 minutes. Puis verser le contenu du ballon monocol dans un autre bécher de 100 cm³ contenant 50 cm³ d'eau glacée (pour stopper la réaction). Verser le contenu du bécher dans une autre fiole jaugée de 100 cm³ tout en filtrant. Laver ballon monocol et bécher avec 10 cm³ d'eau à verser ensuite dans la fiole jaugée. Compléter le volume avec de l'eau.

3/ Prélever 20 cm³ de chaque solution précédente et réaliser avec une burette de 25 cm³ pour chacune un titrage acido-basique avec une solution de soude 0.5M et rajouter quelques gouttes de bleu de bromothymol.

4/ Il est possible d'accéder à la concentration à l'équilibre de l'acide éthanoïque., sensiblement la même dans les deux cas de la réaction du §1 et celle du §2. Ces deux réactions sont donc des équilibres

fructone

ou

Ethyl (2-méthyl-1,3-dioxolan-2-yl)éthanoate

C₈H₁₄O₄

arôme de pomme

Mode opératoire:

Manipulations à réaliser sous une hotte en fonction

avec gants et lunettes de protection

(voir Origine -32- l'appareil de Dean-Stark)

1/ dans un ballon monocol de 100 cm³, placer 10.0 g d'acétoacétate d'éthyle, 6.0 g d'éthane-1,2-diol, 0.04 g d'acide paratoluènesulfonique et 40 cm³ de toluène. Adapter un appareil de Dean-Stark.

acétoacétate d'éthyl:

éthane-1,2-diol:

acide paratoluènesulfonique:

2/ chauffer à reflux pendant 60 minutes. L'eau libérée est recueillie dans le tube gradué de l'appareil de Dean-Stark. Refroidir le milieu réactionnel et transférer dans une ampoule à décanter de 100 cm³. Laver avec 15 cm³ de soude à 10%. Puis laver deux fois avec 20 cm³ d'eau. Sécher la phase organique avec 2.0 g de carbonate de calcium anhydre. Filtrer sur verre fritté.

3/ éliminer le toluène avec l'évaporateur rotatif. Rectifier, sous pression réduite, le milieu réactionnel dans un ballon monocol de 50 cm³ (bp = 115°C sous 20 mm Hg).

phosmet

ou

2-(diméthoxyphosphinothioylthiométhyl)isoindoline-1,3-dione

C'est un insecticide organophosphoré non-systémique, dérivé du phtalimide, utilisé sur les plantes et les animaux. Il est utilisé principalement sur les pommiers pour lutter contre le carpocapse, mais également sur de nombreuses autres cultures fruitières et ornementales, ainsi que sur la vigne pour lutter notamment contre les les pucerons, les acariens et les mouches des fruits.

phtalimide:

Il figure sur la liste des substances extrêmement dangereuses de la planification d'urgence des États-Unis (US Emergency Planning).

Il est hautement toxique pour les abeilles. Il est suggéré qu'il pourrait avoir joué un rôle clé dans l'épidémie d'encéphalopathie spongiforme bovine (ESB).

la lampe sans flamme

synthèse qualitative de l'éthanal

ou

acétaldéhyde

déshydrogénation catalytique

"Experiments and observations"

Birmingham - 1790

volume III page 425

Joseph Priestley - 1790

"Description de quelques appareils chimiques nouveaux ou perfectionnés de la Fondation Tetlerienne et des expériences faites avec ces appareils"

Chapitre 7 page 67

"Description d'un appareil et des expériences

pour la décomposition de l'Esprit de Vin"

Martinus van Marum - 1796

Mode opératoire:

1/ montage expérimental:

de gauche à droite: ballon tricol de 250 cm3, barboteur (flacon de garde - barbotage à droite), barboteur avec réactif de Schiff (dans bain de glace - barbotage à gauche), barboteur avec la dinitrophénylhydrazine (DNPH) (barbotage à gauche), barboteur avec réactif de Tollens (barbotage à gauche) et trompe à eau.

voir Origine? -04- le réactif de Schiff

voir 214 - synthèse de la 2,4-dinitrophénylhydrazine

voir Théorie - 57- réaction de Tollens

et voir beaucoup d'autres...

2/ conditions expérimentales:

2-1 fil de cuivre torsadé et aucun contact avec l'éthanol,

2-2 tube de verre de l'ouverture latérale droite du tricol de 250 cm³ relié au premier barboteur, à deux entrées, vide (flacon de garde),

2-3 refroidissement nécessaire du réactif de Schiff.

3/ protocole expérimental:

3-1 chauffer l'éthanol jusqu'à légère ébullition. Mettre en action la trompe à eau.

3-2 sortir le fil de cuivre dur son support. Chauffer le fil de cuivre jusqu'à incandescence. Introduire le fil de cuivre avec précaution dans le ballon tricol de 250 cm³.

3-3 plonger la pièce dans une semi-obscurité, le filament de cuivre reste rouge. Le réactif de Schiff rosit. La DNPH donne un précipité orange. Le réactif de Tollens donne un précipité argenté.