Voir aussi synthèses 28 (hydrolyse)
et 63 (réaction de Cannizzaro)
1/ INTRODUCTION
L’acide benzoïque est entre autres utilisé comme agent de préservation alimentaire.
Attention ce composé est considéré comme nocif !
2/ DONNEES TECHNIQUES
alcool benzylique :
d =1.04 / téb = 204°C / M = 108.1 g.mol-1
sodium hydroxyde : M = 40.0 g.mol-1
potassium permanganate : M = 158.0 g.mol-1
acide chlorhydrique :
d = 1.2 / pureté = 37% / M = 36.5 g.mol-1
acide benzoïque :
tfus = 123°C / M = 122.1 g.mol-1
3/ MODE OPERATOIRE
1/ dans un ballon tricol de 250 cm³, muni d’un réfrigérant, d’une ampoule de coulée, introduire 4 cm3 d’alcool benzylique, quelques billes de verre et 40 cm3 d’une solution à 10% en hydroxyde de sodium.
2/ porter le mélange à ébullition douce,
3/ verser en 25 minutes 195 cm3 d’une solution de permanganate de potassium à 0.30 mol.L-1 tout en maintenant le chauffage,
4/ continuer à chauffer pendant 10 minutes,
5/ refroidir à température ambiante et filtrer avec précaution sur un entonnoir Büchner le mélange refroidi,
6/ recueillir le filtrat dans un bécher de 600 cm3, puis sous la hotte, ajouter une solution d’acide chlorhydrique concentré jusqu’à pH 1 environ,
7/ refroidir en dessous de 10°C dans un bain de glace
8/ filtrer sur büchner et rincer avec 100 cm3 d’eau glacée,
9/ essorer et sécher pendant 20 minutes à l’étuve réglée à 90°C,
10/ recristalliser le produit brut avec de l’eau déminéralisée,
11/ filtrer sur fritté et sécher à l’étuve réglée à 90°C pendant 25 minutes,
12/ réaliser la CCM de préférence sur une plaque sensible au rayonnement ultraviolet avec quatre dépôts des solutions à 1% dans l’éthanol d’alcool benzylique commercial, d’acide benzoïque commercial, du produit brut et du produit pur sec. L’éluant est un mélange cyclohexane – propanone (3/1)..
4/ BILAN EXPERIMENTAL
1/ écrire et équilibrer l’équation de cette réaction ?
2/ calculer les quantités de matière des réactifs ?
3/ calculer la masse théorique d’acide benzoïque ?
4/ mesurer la température de fusion du produit brut.
5/ calculer le rendement massique en produit pur.
6/ mesurer la température de fusion du produit pur.
7/ comment se nomme cette réaction ?
8/ pourquoi faire cette synthèse en milieu basique ?
9/ que contient le résidu solide de la première filtration ?
10/ justifier le rôle de l’acide chlorhydrique pour l’obtention du produit brut ?
11/ pourquoi laver avec de l’eau glacée ?
12/ décrire le mode opératoire de la recristallisation ?
13/ calculer les Rf de la CCM.
5/ COMMENTAIRES SUR LE BILAN
1/ 4 KMnO4 (s) + 3 C6H5CH2OH (l)
-----> 4 MnO2 (s) + 3 C6H5C(=O)-O – K+ (aq)
+ 4 H2O (l) + KOH (aq).
2/ n(alcool benzylique) = 0.038 mol et n(permanganate de potassium) = 0.059 mol.
3/ mth(acide benzoïque) = 4.8 g.
5/ rendement idéal en acide benzoïque = 64 à 66 %.
6/ température de fusion de l’acide benzoïque pur = 122°C.
7/ c’est une réaction d’oxydation.
8/ pour deux raisons : l’oxydation donne un résidu solide plus facile à éliminer et le composé organique se présente sous forme ionique d’ion benzoate soluble dans l’eau ce qui rend le milieu réactionnel homogène et améliore le rendement.
9/ du dioxyde de manganèse MnO2.
10/ cette réaction se faisant en milieu basique, il est nécessaire de repasser en milieu acide pour faire cristalliser l’acide benzoïque :
C6H5C(=O)-O – K+ (aq) + H3O+ Cl- (aq)
------> C6H5C(=O)-OH (s) + K+ Cl- (aq) .
11/ l’eau glacée élimine les impuretés solubles dans l’eau alors que l’acide benzoïque y est faiblement soluble ; glacée pour éviter de dissoudre de faibles quantités de produit brut, car plus la température est basse, plus la solubilité est faible.
12/ un montage à reflux est nécessaire ; tout en agitant et en chauffant, le solvant de recristallisation porté à ébullition est versé par petites quantités (de l’ordre de 10 cm3) sur le produit brut jusqu’à dissolution complète. Une fois celle-ci obtenue, un choc thermique est réalisé afin de recristalliser le produit pur. Après une filtration, le produit brut est essoré puis mis à l’étuve (réglée à 90°C) pour séchage.